¿Por qué cambia la escritura en las placas de Vindolanda cuando se exponen al aire?

¿Por qué cambia la escritura en las placas de Vindolanda cuando se exponen al aire?


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"En el caso de los papiros […] el deterioro de la fibra y la decoloración de la escritura se produce, si acaso, sólo durante un período de tiempo muy considerable. Esto no ocurre con las tablillas para escribir que han sobrevivido en condiciones anaeróbicas y húmedas. . Hay una marcada tendencia a que la escritura se desvanezca con la exposición al aire y a que la madera se desintegre, aunque esto no es uniforme (no sabemos por qué) ". (http://vindolanda.csad.ox.ac.uk/tablets/TVI-1-2.shtml)

La sugerencia parece ser que la tinta se oxidará una vez expuesta al aire, después de miles de años, por lo que cambiará de apariencia. Sin embargo, ya ha estado expuesto al oxígeno antes de ser enterrado / anegado. Además, en esta profundidad poco profunda, el agua subterránea contiene oxígeno. Casi todos los artefactos de metal encontrados en suelos anegados estaban muy oxidados.

¿Qué tipo de proceso puede explicar los cambios en algunos de esos hallazgos (y no en otros) una vez expuestos al aire?


En el caso de las primeras tabletas descubiertas en Vindolanda, tengo entendido que la conservación se debió a bolsas de condiciones anaeróbicas (libres de oxígeno) que habían sido creadas por capas de arcilla compactada entre capas sucesivas del piso y la gran profundidad del material por encima de esas capas. (hasta 6 m en el caso de los primeros descubrimientos) (este punto se hace en la página 17 de The Roman Writing Tablets from Vindolanda de Alan K. Bowman). La conservación también se habría visto favorecida por los taninos producidos por los restos orgánicos y por los artículos de cuero que también se encontraron en esas capas.

Sin embargo, se equivoca acerca de la oxidación de los artefactos metálicos. Incluso los artefactos de hierro (como los estiletes para escribir en tabletas de cera) en estas capas estaban muy bien conservados. Puede encontrar detalles de los pequeños hallazgos recuperados de estas capas profundas en el informe de investigación sobre pequeños hallazgos.

Dicho esto, también se han recuperado tabletas de capas posteriores (y por lo tanto menos profundas) en Vindolanda. En el caso de estas tabletas, los mecanismos que crearon las (presumiblemente) condiciones anaeróbicas locales que permitieron la conservación de las tabletas, y la escritura en ellas, no parecen entenderse completamente y los artefactos de hierro de estas capas a menudo exhiben más oxidación que los de las capas más profundas.

(Las tabletas por lotes recientemente descubiertas que han estado en las noticias durante la última semana se recuperaron nuevamente de condiciones anaeróbicas en la parte más profunda del sitio).

El descubrimiento y la conservación de las tabletas se discuten con cierta extensión en Vindolanda Research Reports, Nueva Serie, Volumen II.

El informe sobre la conservación de las tabletas originales está La conservación de las tablillas de madera para escribir de Vindolanda Roman Fort, Northumberland por S.M. Blackshaw. Fue publicado en Estudios de conservación, volumen 19. Sin embargo, no he podido encontrar una versión (gratuita) legible / descargable en línea, y han pasado muchos años desde que la leí. Incluso cuando la tinta está oxidada y ya no es visible a simple vista, todavía se puede observar y fotografiar bajo luz infrarroja.

Vindolanda no es el único sitio donde se han recuperado tabletas con escritura en tinta. En este artículo se analiza la conservación de tabletas similares de Carlisle en 1981. Sin embargo, aunque ofrece una descripción bastante buena de las técnicas de conservación empleadas, todavía no aborda la química subyacente que hace que la tinta se oxide y se decolore.

Vale la pena mencionar que el contenido de las tabletas está disponible en línea en dos sitios:

Vindolanda Tablets Online que tiene detalles de tabletas 118-573 de Las tablillas de escritura de Vindolanda volumen I y II, y algunos recursos de antecedentes útiles. (Este es el sitio que citó en la pregunta)

y

Vindolanda Tablets Online II que tiene tabletas 574-853 de Las tabletas de escritura de Vindolanda volumen III además de las tabletas 118-573 de los volúmenes I y II. Esto también tiene algunos índices útiles y otros recursos.

Sin embargo, ninguno de los sitios tiene detalles reales sobre las técnicas de conservación utilizadas en las tabletas, o sobre las reacciones químicas que hacen que la tinta de las tabletas excavadas se desvanezca.


La construcción de la planta nuclear de Three Mile Island comenzó en 1968, en Londonderry Township, Pensilvania, en una pequeña isla en el río Susquehanna, al sur de la capital del estado en Harrisburg. La construcción terminó en 1978 cuando el segundo de los dos reactores nucleares en el sitio se puso en funcionamiento para producir electricidad.

Una película de suspenso, llamada El síndrome de China, llegó a los cines en marzo de 1979. La película, protagonizada por Jane Fonda, Jack Lemmon y Michael Douglas, trataba sobre las secuelas de una fusión nuclear ficticia en un reactor en las afueras de Los Ángeles.

La industria nuclear, en ese momento, desestimó El síndrome de China trama como inverosímil. Muchos expertos dijeron que las fusiones nucleares & # x2014 donde un reactor nuclear se sobrecalienta haciendo que el combustible radiactivo se derrita & # x2014 eran casi imposibles, llamándolos eventos & # x201Cblack swan & # x201D.


5.2 Envejecimiento químico

La meteorización química es el resultado de cambios químicos en los minerales que se vuelven inestables cuando se exponen a las condiciones de la superficie. Los tipos de cambios que tienen lugar son muy específicos del mineral y de las condiciones ambientales. Algunos minerales, como el cuarzo, prácticamente no se ven afectados por la meteorización química, mientras que otros, como el feldespato, se alteran fácilmente. En general, el grado de meteorización química es mayor en climas cálidos y húmedos, y menor en climas fríos y secos. Las características importantes de las condiciones de la superficie que conducen a la meteorización química son la presencia de agua (en el aire y en la superficie del suelo), la abundancia de oxígeno y la presencia de dióxido de carbono, que produce ácido carbónico débil cuando se combina con agua. Ese proceso, que es fundamental para la mayoría de la meteorización química, se puede mostrar de la siguiente manera:

agua + dióxido de carbono & # 8212- & gt ácido carbónico luego ácido carbónico & # 8212- & gt ion hidrgeno + ion carbonato

Aquí tenemos agua (por ejemplo, como lluvia) más dióxido de carbono en la atmósfera, combinándose para crear ácido carbónico. Luego, el ácido carbónico se disocia (se deshace) para formar iones de hidrógeno y carbonato. La cantidad de CO2 en el aire es suficiente para producir ácido carbónico muy débil, pero normalmente hay mucho más CO2 en el suelo, por lo que el agua que se filtra a través del suelo puede volverse significativamente más ácida.

Hay dos tipos principales de meteorización química. Por un lado, algunos minerales se transforman en otros minerales. Por ejemplo, el feldespato se altera - por hidrólisis - para minerales de arcilla. Por otro lado, algunos minerales se disuelven por completo y sus componentes se disuelven. Por ejemplo, calcita (CaCO3) es soluble en soluciones ácidas.

La hidrólisis del feldespato se puede escribir así:

plagioclasa + ácido carbónico & # 8212- & gt caolinita + calcio disuelto + iones carbonato

Esta reacción muestra feldespato de plagioclasa de calcio, pero también se podrían escribir reacciones similares para feldespatos de sodio o potasio. En este caso, terminamos con el mineral caolinita, junto con iones de calcio y carbonato en solución. Esos iones pueden eventualmente combinarse (probablemente en el océano) para formar el mineral calcita. La hidrólisis de feldespato a arcilla se ilustra en la Figura 5.9, que muestra dos imágenes de la misma roca granítica, una superficie fresca recién rota a la izquierda y una superficie erosionada alterada por la arcilla a la derecha. Otros minerales de silicato también pueden pasar por hidrólisis, aunque los resultados finales serán un poco diferentes. Por ejemplo, el piroxeno se puede convertir en los minerales arcillosos clorita o esmectita, y el olivino se puede convertir en el mineral arcilloso serpentina.

Figura 5.9 Superficies erosionadas (izquierda) y erosionadas (derecha) de la misma pieza de roca granítica. En las superficies no erosionadas, los feldespatos todavía están frescos y tienen un aspecto vidrioso. En la superficie erosionada, el feldespato se ha modificado a la caolinita mineral de arcilla de aspecto calcáreo. [SE]

Oxidación es otro proceso químico de meteorización muy importante. La oxidación del hierro en un silicato ferromagnesiano comienza con la disolución del hierro. Para el olivino, el proceso se ve así, donde el olivino en presencia de ácido carbónico se convierte en hierro, carbonato y ácido silícico disueltos:

olivino + (ácido carbónico) & # 8212 & gt hierro disuelto + carbonato disuelto + ácido silícico disuelto

En presencia de oxígeno, el hierro disuelto se convierte rápidamente en hematita:

hierro disuelto + bicarbonato + oxígeno + agua & # 8212- & gtematita + ácido carbónico

La ecuación que se muestra aquí es para el olivino, pero podría aplicarse a casi cualquier otro silicato ferromagnesiano, incluidos el piroxeno, el anfíbol o la biotita. El hierro en los minerales de sulfuro (por ejemplo, pirita) también se puede oxidar de esta manera. Y el mineral hematita no es el único resultado final posible, ya que existe una amplia gama de minerales de óxido de hierro que pueden formarse de esta manera. Los resultados de este proceso se ilustran en la Figura 5.10, que muestra una roca granítica en la que parte de la biotita y el anfíbol se han alterado para formar el mineral de óxido de hierro limonita.

Figura 5.10 Una roca granítica que contiene biotita y anfíbol que se han alterado cerca de la superficie de la roca a limonita, que es una mezcla de minerales de óxido de hierro. [SE]

Un tipo especial de oxidación tiene lugar en áreas donde las rocas tienen niveles elevados de minerales sulfurados, especialmente pirita (FeS2). La pirita reacciona con agua y oxígeno para formar ácido sulfúrico, de la siguiente manera:

pirita + oxígeno + agua & # 8212 & # 8211 & gt iones de hierro + ácido sulfúrico + iones de hidrógeno

La escorrentía de las áreas donde se está llevando a cabo este proceso se conoce como drenaje ácido de roca (ARD), e incluso una roca con 1% o 2% de pirita puede producir una ARD significativa. Algunos de los peores ejemplos de ARD se encuentran en los sitios de minas de metal, especialmente donde la roca que contiene pirita y el material de desecho se extrajeron de las profundidades subterráneas y luego se amontonaron y dejaron expuestos al agua y al oxígeno. Un ejemplo de eso es la mina Mt. Washington cerca de Courtenay en la isla de Vancouver (Figura 5.11), pero hay muchos sitios similares en Canadá y en todo el mundo.

Figura 5.11 Rocas oxidantes y generadoras de ácido expuestas y desechos mineros en la mina abandonada Mt. Washington, B.C. (izquierda) y un ejemplo de drenaje ácido aguas abajo del sitio de la mina (derecha). [SE]

En muchos sitios de ARD, el pH del agua de escorrentía es menor de 4 (muy ácido). En estas condiciones, los metales como el cobre, el zinc y el plomo son bastante solubles, lo que puede provocar toxicidad para los organismos acuáticos y otros. Durante muchos años, el río río abajo de la mina Mt. Washington tenía tanto cobre disuelto que era tóxico para el salmón. Desde entonces, se han realizado trabajos de rehabilitación en la mina y la situación ha mejorado.

La hidrólisis de feldespato y otros minerales de silicato y la oxidación del hierro en los silicatos ferromagnesianos sirven para crear rocas que son más blandas y débiles de lo que eran al principio y, por lo tanto, más susceptibles a la intemperie mecánica.

Las reacciones de intemperismo que hemos discutido hasta ahora involucraron la transformación de un mineral en otro mineral (por ejemplo, feldespato en arcilla) y la liberación de algunos iones en solución (por ejemplo, Ca 2+). Algunos procesos de meteorización implican la disolución completa de un mineral. La calcita, por ejemplo, se disolverá en un ácido débil para producir iones de calcio y bicarbonato. La ecuación es la siguiente:

calcita + iones de hidrógeno + bicarbonato & # 8212 & # 8211 & gt iones de calcio + bicarbonato

La calcita es el componente principal de la piedra caliza (típicamente más del 95%), y en condiciones de superficie, la piedra caliza se disolverá en diversos grados (dependiendo de los minerales que contenga, además de la calcita), como se muestra en la Figura 5.12. La piedra caliza también se disuelve a profundidades relativamente bajas bajo tierra, formando cuevas de piedra caliza. Esto se discute con más detalle en el Capítulo 14, donde analizamos agua subterránea.

Figura 5.12 Un afloramiento de piedra caliza en Quadra Island, B.C. La piedra caliza, que está compuesta principalmente por el mineral calcita, se ha disuelto en diferentes grados en diferentes áreas debido a diferencias de composición. Las bandas de color beige son roca volcánica, que no es soluble. [SE]

Ejercicio 5.2 Envejecimiento químico

Los principales procesos de meteorización química son hidrólisis, oxidación, y disolución. Complete la siguiente tabla indicando qué proceso es el principal responsable de cada uno de los cambios de meteorización química descritos:

Cambio químico ¿Proceso?
Pirita a hematita
Calcita a iones de calcio y bicarbonato
Feldespato a arcilla
Olivino a serpentina
Piroxeno a óxido de hierro


El ciclo de la roca

El ciclo de las rocas consiste en una serie de procesos constantes a través de los cuales los materiales terrestres cambian de una forma a otra con el tiempo. Al igual que en el ciclo del agua y el ciclo del carbono, algunos procesos en el ciclo de las rocas ocurren durante millones de años y otros ocurren mucho más rápidamente. No hay un comienzo ni un final real para el ciclo de las rocas, pero es conveniente comenzar a explorarlo con magma. Es posible que desee abrir el esquema del ciclo de la roca en la Figura 2 y seguir el esquema, haga clic en el diagrama para abrirlo en una nueva ventana.

Figura 2: Un bosquejo esquemático del ciclo de las rocas. En este boceto, los recuadros representan los materiales de la Tierra y las flechas representan los procesos que transforman esos materiales. Los procesos se nombran en negrita junto a las flechas. También se muestran las dos principales fuentes de energía para el ciclo de las rocas: el sol proporciona energía para procesos superficiales como la meteorización, la erosión y el transporte, y el calor interno de la Tierra proporciona energía para procesos como subducción, fusión y metamorfismo. La complejidad del diagrama refleja una complejidad real en el ciclo de las rocas. Tenga en cuenta que hay muchas posibilidades en cualquier paso del camino.

El magma, o roca fundida, se forma solo en ciertos lugares dentro de la Tierra, principalmente a lo largo de los límites de las placas. (Es un error común pensar que todo el interior de la Tierra está fundido, pero este no es el caso. Vea nuestro módulo de Estructura de la Tierra para una explicación más completa). Cuando el magma se deja enfriar, cristaliza, de la misma manera que Los cristales de hielo se forman cuando el agua se enfría. Vemos que este proceso ocurre en lugares como Islandia, donde el magma sale de un volcán y se enfría en la superficie de la Tierra, formando una roca llamada basalto en los flancos del volcán (Figura 3). Pero la mayor parte del magma nunca llega a la superficie y se enfría dentro de la corteza terrestre. En lo profundo de la corteza debajo de la superficie de Islandia, el magma que no entra en erupción se enfría para formar gabro. Las rocas que se forman a partir del magma enfriado se denominan rocas ígneas. intruso rocas ígneas si se enfrían debajo de la superficie (como gabro), extrusivo rocas ígneas si se enfrían arriba (como el basalto).

Figura 3: Esta imagen muestra una erupción basáltica de Pu'u O'o, en los flancos del volcán Kilauea en Hawai. El material rojo es lava fundida, que se vuelve negra a medida que se enfría y cristaliza.

Edificante, meteorización y erosión

Las rocas como el basalto se exponen inmediatamente a la atmósfera y al clima. Las rocas que se forman debajo de la superficie de la Tierra, como el gabro, deben levantarse y todo el material que las recubre debe eliminarse a través de la erosión para que queden expuestas. En cualquier caso, tan pronto como las rocas están expuestas en la superficie de la Tierra, comienza el proceso de meteorización. Las reacciones físicas y químicas causadas por la interacción con el aire, el agua y los organismos biológicos hacen que las rocas se rompan. Una vez que las rocas se rompen, el viento, el agua en movimiento y los glaciares se llevan pedazos de las rocas a través de un proceso llamado erosión. El agua en movimiento es el agente de erosión más común: el fangoso Mississippi, el Amazonas, el Hudson, el Río Grande, todos estos ríos transportan toneladas de sedimentos erosionados y erosionados desde las montañas de sus cabeceras hasta el océano cada año. El sedimento transportado por estos ríos se deposita y se entierra continuamente en llanuras aluviales y deltas. De hecho, el Cuerpo de Ingenieros del Ejército de los EE. UU. Se mantiene ocupado dragando los sedimentos del Mississippi para mantener abiertas las rutas de navegación (ver Figura 4).

Figura 4: Fotografía desde el espacio del delta del Mississippi. El color marrón muestra los sedimentos del río y dónde se están depositando en el Golfo de México. imagen y copia NASA

La erosión es causada principalmente por

Rocas sedimentarias

En condiciones naturales, la presión creada por el peso de los depósitos más jóvenes compacta los sedimentos enterrados más viejos. A medida que el agua subterránea se mueve a través de estos sedimentos, los minerales como la calcita y la sílice se precipitan fuera del agua y recubren los granos de sedimento. Estos precipitantes llenan los espacios porosos entre los granos y actúan como cemento, uniendo los granos individuales. La compactación y cementación de los sedimentos crea rocas sedimentarias como arenisca y pizarra, que se están formando ahora mismo en lugares como el fondo del delta del Mississippi.

Debido a que la deposición de sedimentos a menudo ocurre en ciclos estacionales o anuales, a menudo vemos capas conservadas en rocas sedimentarias cuando están expuestas (Figura 5). Sin embargo, para que podamos ver las rocas sedimentarias, es necesario levantarlas y exponerlas a la erosión. La mayor parte de la elevación ocurre a lo largo de los límites de las placas, donde dos placas se mueven una hacia la otra y provocan compresión. Como resultado, vemos rocas sedimentarias que contienen fósiles de organismos marinos (y, por lo tanto, deben haber sido depositadas en el fondo del océano) expuestas en lo alto de las montañas del Himalaya; aquí es donde la placa india se encuentra con la placa euroasiática.

Figura 5: El Gran Cañón es famoso por sus exposiciones de grandes espesores de rocas sedimentarias. imagen y copia Anne Egger

Rocas "cocidas"

Si las rocas sedimentarias o las rocas ígneas intrusivas no son llevadas a la superficie de la Tierra por el levantamiento y la erosión, pueden experimentar un entierro aún más profundo y estar expuestas a altas temperaturas y presiones. Como resultado, las rocas comienzan a cambiar. Las rocas que han cambiado debajo de la superficie de la Tierra debido a la exposición al calor, la presión y los fluidos calientes se denominan rocas metamórficas. Los geólogos a menudo se refieren a las rocas metamórficas como "cocidas" porque cambian de la misma manera que la masa de la torta se convierte en una torta cuando se agrega calor. La masa de la torta y la torta contienen los mismos ingredientes, pero tienen texturas muy diferentes, como la piedra arenisca, una roca sedimentaria y la cuarcita, su equivalente metamórfico.En la piedra arenisca, los granos de arena individuales son fácilmente visibles y, a menudo, incluso se pueden frotar con cuarcita, los bordes de los granos de arena ya no son visibles y es una roca difícil de romper con un martillo, y mucho menos frotar pedazos con las manos. .

Algunos de los procesos dentro del ciclo de las rocas, como las erupciones volcánicas, ocurren muy rápidamente, mientras que otros ocurren muy lentamente, como el levantamiento de cadenas montañosas y la erosión de rocas ígneas. Es importante destacar que existen múltiples vías a través del ciclo de las rocas. Cualquier tipo de roca puede elevarse y exponerse a la intemperie y la erosión. Cualquier tipo de roca puede ser enterrada y metamorfoseada. Como Hutton teorizó correctamente, estos procesos han estado ocurriendo durante millones y miles de millones de años para crear la Tierra como la vemos: un planeta dinámico.

Todos los procesos del ciclo de las rocas llevan millones de años.


Ofrendas del mar

Las culturas antiguas desafiaron los peligros no solo por la comida, sino para tener acceso a sacrificios y tributos raros (y por lo tanto poderosos) a las deidades. Los arqueólogos señalan los escondites terrestres llenos de restos de criaturas marinas como evidencia de un buceo temprano. En 2015 se encontraron ofrendas submarinas en la base de una inmensa estatua de la diosa Tlaltecuhtli en el Templo Mayor (1345 d.C.) en México. Unos 4.000 moluscos, identificados como 111 especies diferentes, se encontraron en el tesoro, a muchos de los cuales solo se pudo acceder a través de inmersiones submarinas profundas a aproximadamente 15 metros (49 pies) de profundidad.

Ofrenda de moluscos y otros obsequios en el Templo Mayor, México. Antiguos buceadores se sumergieron en aproximadamente 15 metros (49 pies) para obtener algunos de estos tesoros. Crédito: INAH


Preguntas de tipo de respuesta corta [l] [2 puntos] -Año 2015

1. "Necesitamos equilibrar una ecuación química esquelética". Da una razón para justificar la afirmación.
Respuesta. La ecuación química de Skeltal está desequilibrada. Necesitamos equilibrar la ecuación química debido a la ley de conservación de la masa. Afirma que "la materia no se puede crear ni destruir". Por lo tanto, la ecuación química debe equilibrarse en todas y cada una de las reacciones químicas.

2. Dando un ejemplo, enumere dos datos que hacen que una ecuación química sea más útil (informativa).
Respuesta.
(i) Debe mencionarse el estado físico de los reactivos, p. ej.
2H2 (g) + O2 (g) & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt 2H20 (l)
(ii) Las condiciones en las que tiene lugar la reacción están escritas en la punta de la flecha, p. ej.

Considere la siguiente reacción química
X + Cloruro de bario & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt Y + Cloruro de sodio
(Ppt blanco)
(a) Identifique "X" e "Y"
(b) El tipo de reacción
(a) "X" es Na2SO4 e Y es BaSO4.
(b) El tipo de reacción
N / A2ASI QUE4 + BaCl2& # 8212 & # 8211 & gt BaSO4 + 2NaCl
(Ppt blanco)
La reacción es una reacción de precipitación. También se llama reacción de doble desplazamiento.

CBSE Class 10 Science & # 8211 Más recursos

4. Nombre el agente reductor en la siguiente reacción:
3MnO2 + 4Al & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8212 & gt 3Mn + 2Al2O3
Indique cuál es más reactivo, Mn o A1 y por qué.
Respuesta. "Al" es un agente reductor.
"AT es más reactivo que Mn v" Al "desplaza al Mn de su óxido.

5. (i) Escriba una ecuación química balanceada para el proceso de fotosíntesis.
(ii) ¿Cuándo absorben dióxido de carbono las plantas del desierto y realizan la fotosíntesis?
Respuesta.

(ii) En las plantas del desierto, los estomas están abiertos por la noche. Toman CO2 por la noche y se almacena en forma de ácido y se utiliza durante el día para la fotosíntesis.

Preguntas de tipo de respuesta corta [ll] [3 puntos] -Año 2015

6.A Nombre el tipo de reacción química representada por la siguiente ecuación:

Respuesta.
(i) Reacción de combinación
(ii) Reacción de doble desplazamiento (reacción de precipitación)
(iii) Reacción de descomposición.

7. Escribe la ecuación química de la reacción en la que se han producido los siguientes cambios con un ejemplo de cada uno:
(i) Cambio de color
(ii) Cambio de temperatura
(iii) Formación de precipitado
Respuesta.
(i) Cu (s) + 2AgNO3 (aq) & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt Cu (NO3)2(aq) + 2Ag
La solución se volverá de color azul y se depositará metal plateado brillante.
(ii) NaOH + HCl & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt NaCl + H2O + calor
La temperatura aumentará porque se desarrollará calor.
(iii) Pb (NO3) 2 (aq) + 2KI (aq) & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt Pbl2 (s) + 2KNO3 (aq)
Ppt amarillo
Precipitado amarillo de Pbl2se formará.

8. Enuncie el tipo de reacciones químicas y ecuaciones químicas que tienen lugar en lo siguiente:
(i) El alambre de magnesio se quema en el aire.
(ii) La corriente eléctrica pasa a través del agua.
(iii) Se mezclan gases de amoníaco y cloruro de hidrógeno & # 8217.

Respuesta.

9. (a) Escriba la condición esencial para que se produzca la siguiente reacción:
2AgBr & # 8212- & gt 2Ag + Br2
Escribe una aplicación de esta reacción.
(b) Complete la siguiente ecuación química de una reacción química 2FeS04 -

(c) ¿Qué sucede cuando se agrega agua a la línea rápida? Escribe la ecuación química.
Respuesta.

Esta reacción se usa en fotografía.

(c) La cal apagada se forma con un silbido y se genera mucho calor.

10. Se calientan 2 g de cristales de sulfato ferroso en un tubo de ebullición seco.
(i) Enumere dos observaciones cualesquiera.
(ii) Nombre el tipo de reacción química que está teniendo lugar.
(iii) & # 8216 Escriba la ecuación química de la reacción.
Respuesta.
(i) • Color verde de Fe SO4 desaparece y se forma un sólido marrón rojizo.
• Olor a azufre quemado.
(ii) Reacción de descomposición

Preguntas de tipo de respuesta larga [5 puntos] -Año 2015

11. (a) Defina una ecuación química balanceada. ¿Por qué debería equilibrarse una ecuación?
(b) Escriba la ecuación química balanceada para la siguiente reacción:
(i) El fósforo se quema en presencia de cloro para formar penta cloruro de fósforo.
(ii) Quema de gas natural.
(iii) El proceso de respiración.
Respuesta.
(a) La ecuación química balanceada tiene el mismo número de átomos de diferentes elementos en los reactivos y productos. Según la ley de conservación de la masa, la materia no puede crearse ni destruirse en una reacción química.
(b) (i) P4 (s) + 10Cl2 (g) & # 8212 & # 8212 & # 8212 & gt 4PCl5 (S)
(i) CH4 (g) + 2O2 (g) & # 8212 & # 8212 & # 8212 & gt CO2 (g) + 2H2O (l) + energía térmica
(iii) C6H12O6 (s) + 6O2 (g) + 6H2O & # 8212 & # 8212 & # 8212 & gt 6CO2 (aq) + 12H2O (l) + energía

12. (a) Explique dos formas en las que las industrias alimentarias previenen la rancidez.
(b) Analice la importancia de la reacción de descomposición en la industria del metal con tres puntos.
Respuesta.
(a) (i) La rancidez se puede prevenir agregando antioxidantes a los alimentos que contienen
grasa y aceite, p. ej. Se añade hidroxi anisol butilado a la mantequilla como antioxidante.
(ii) Se puede prevenir empaquetando alimentos que contienen grasas y aceites en gas nitrógeno.
(b) (i) El NaCl fundido se descompone electrolíticamente para formar sodio metálico.
(ii) El aluminio metálico se obtiene por descomposición eléctrica del mineral de bauxita mezclado con criolita.
(iii) Los minerales de carbonato se descomponen térmicamente para dar óxido metálico que al reducirse da metal.

Pregunta de tipo de respuesta corta [I] [2 puntos] -Año 2014

13. ¿Qué se observa cuando se agrega una solución de yoduro de potasio a una solución de nitrato de plomo? Nombra el tipo de reacción. Escribe una ecuación química balanceada para representar la reacción química anterior.
Respuesta.Se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo. Es una reacción de precipitación.
Pb (NO3)2 (aq) + 2KI (aq) & # 8212- & gt Pbl2 (s) + 2KNO3 (aq)
También se le llama reacción de doble desplazamiento.

Pregunta de tipo de respuesta corta [ll] [3 puntos] -Año 2014

14.Escribe las reacciones de la ecuación química que tienen lugar cuando se llevan a cabo con la ayuda de
(a) El hierro reacciona con el vapor.
(b) El magnesio reacciona con HCl diluido.
(c) El cobre se calienta al aire.
Respuesta.

Pregunta de tipo de respuesta larga [5 puntos] -Año 2014

15. (a) Escriba un ejemplo para cada reacción de descomposición llevada a cabo con la ayuda de
(i) Electricidad (ii) Calor (iii) Luz
(b) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta y por qué el cobre puede desplazar la plata del nitrato de plata y la plata puede desplazar al cobre de la solución de sulfato de cobre?
Respuesta.

Preguntas de tipo de respuesta corta [ll] [3 puntos] -Año 2013

16. Qué productos se obtendrán cuando el nitrato de plomo se caliente simplemente. Escribe una ecuación química balanceada para la reacción. Indique el tipo de reacción química que ocurre en el cambio.
Respuesta. Se liberará monóxido de plomo, dióxido de nitrógeno y oxígeno gaseoso.

Es una reacción de descomposición térmica.

17. ¿Qué se entiende por ecuación química de tipo skeltal? ¿Que representa? Usando la ecuación para la descomposición electrolítica del agua, diferencia entre una ecuación química esquelética y una ecuación química balanceada.
Respuesta. Las ecuaciones en las que los gaseosos se escriben en forma atómica en lugar de en forma molecular y la ecuación no está equilibrada, se denominan ecuación de tipo skeltal. Representan elementos gaseosos formados en estado atómico y la ecuación no está equilibrada.

Preguntas de tipo de respuesta corta [l] [2 puntos] -Año 2012

18. Escribe ecuaciones químicas balanceadas para las siguientes reacciones.
(i) El bromuro de plata al exponerse a la luz solar se descompone en plata y bromo,
(ii) El sodio metálico reacciona con el agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso.
Respuesta.

19. Identifique el tipo de reacción (es) en las siguientes ecuaciones.
(i) CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
(ii) Pb (NO3) 2 + 2KI & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gtPbl2 + 2KNOs
(iii) CaO + H2O & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt Ca (OH)2
(iv) CuSO4 + Zn & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt ZnSO4 + Cu
Respuesta.
(i) Reacción de combustión y reacción de oxidación.
(ii) Reacción de doble desplazamiento y reacción de precipitación.
(iii) Reacción de combinación.
(iv) Reacción de desplazamiento.

20. Escriba la ecuación balanceada para la reacción entre magnesio y ácido clorhídrico. Nombra el producto obtenido, identifica el tipo de reacción.
Respuesta.

El producto formado es cloruro de magnesio e hidrógeno gaseoso.
Es una reacción de desplazamiento.

21. Describe una actividad para observar qué sucede cuando se agrega cal viva al agua que se toma en un vaso de precipitados. Enuncie dos observaciones importantes y nombre el tipo de reacción que se está produciendo.
Respuesta.
Objetivo: Observar lo que sucede cuando se agrega cal viva al agua que se toma en un vaso de precipitados.
Materiales necesarios: - Cal viva (óxido de calcio), agua, vaso de precipitados.

Procedimiento:
1. Tomar 5 g de óxido de calcio en un vaso de precipitados.
2. Agregue agua lentamente.
3. Toque el vaso de precipitados.
4. Anote las observaciones.
Observación: El óxido de calcio reacciona con el agua.
vigorosamente para formar hidróxido de calcio con el desprendimiento de calor.
Reacción química:

Conclusión: La reacción entre CaO (óxido de calcio) y H2O es una reacción combinada. Es un proceso exotérmico porque se genera calor.

22. ¿Cuál es el color de los cristales de sulfato ferroso? ¿Cómo cambia este color después de calentar?
Respuesta.El color del sulfato ferroso es verde pálido. El color cambia a marrón rojizo con el calentamiento debido a la formación de óxido de hierro (III).
Dé un ejemplo para cada una de las reacciones de descomposición térmica y de descomposición fotoquímica. Escribe también ecuaciones químicas balanceadas relevantes.
Reacción de descomposición térmica:

Reacción de descomposición fotoquímica:

24. ¿Por qué cambia el color de la solución de sulfato de cobre cuando se sumerge un clavo de hierro en ella? Escribe dos observaciones.
Respuesta. Es porque tiene lugar una reacción de desplazamiento.
El hierro desplaza al cobre de la solución de sulfato de cobre y forma un color verde pálido.
Se deposita una solución coloreada de FeS04 y un metal de cobre marrón rojizo.
Fe (s) + CuS04(aq) & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt FeS04(aq) + Cu (s)

25. Traduzca el siguiente enunciado a una ecuación química y luego compárelo. El cloruro de bario reacciona con el sulfato de aluminio para dar cloruro de aluminio y un precipitado de sulfato de bario. Indique los dos tipos en los que se puede clasificar esta reacción.
Respuesta. 3BaCl2(aq) + A12(S04)3(aq) & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt 3BaS04(s) + 2AlCl3(aq)
Puede clasificarse tanto en desplazamiento doble como en reacción de precipitación.

26. ¿Por qué las reacciones de descomposición se denominan lo opuesto a las reacciones de combinación? Escribe ecuaciones para estas reacciones.
Respuesta. En la reacción de descomposición, un compuesto se descompone en compuestos o elementos más simples, p. Ej.

La reacción de combinación es una reacción en la que dos o más elementos o compuestos se combinan para formar un nuevo compuesto, p.

Por lo tanto, las reacciones de descomposición y combinación son opuestas entre sí.

Preguntas de tipo de respuesta corta [ll] [3 puntos] -Año 2012

27. El siguiente diagrama muestra una reacción química. Observe atentamente y responda las siguientes preguntas

(a) Identifique el tipo de reacción química que tendrá lugar y defínalo. ¿Cómo cambiará el color de la sal?
Escribe la ecuación química de la reacción que tiene lugar.
(c) Mencione un uso comercial de esta sal.
Respuesta. (a) Reacción de descomposición fotoquímica: las reacciones en las que un compuesto se descompone en sustancias simples en presencia de luz se denominan reacción de descomposición fotoquímica. El color de la sal cambiará de blanco a gris.

(c) El cloruro de plata se utiliza en fotografía.

28. ¿Qué es la rancidez? Mencione dos formas de prevenir la rancidez.
Respuesta. El proceso por el cual el sabor y el olor de los alimentos se echan a perder se llama rancidez. Ocurre debido a la oxidación.
Prevención de la rancidez:
(i) Se añaden antioxidantes a los ácidos grasos para prevenir la oxidación, p. ej. Las virutas se envasan en presencia de nitrógeno gaseoso que evita el deterioro por oxidación.
(ii) Los alimentos deben guardarse en un recipiente hermético en el refrigerador.

29. Escribe una ecuación química balanceada para las reacciones que tienen lugar durante la respiración. Identifique el tipo de reacción combinada que tiene lugar durante este proceso y justifique el nombre. Dé un ejemplo más de este tipo de reacción.
Respuesta. CgH1206 + 6O2 & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8212 & gt 6CO2 + 6H20 + calor
Es una reacción de combinación exotérmica porque se desprende calor.
CH4(g) + 2O2(g) & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gtCO2 (g) + 2H20
La combustión de metano es otro ejemplo de reacción de combinación exotérmica.

30. ¿Qué es la reacción redox? Identifique la sustancia oxidada y la sustancia reducida en las siguientes reacciones.
(i) 2PbO + C & # 8212 & # 8211 & gt 2Pb + CO2
(ii) MnO2 + 4HCl & # 8212 & # 8211 & gt MnCl2 + 2H20 + Cl2
Respuesta. Aquellas reacciones en las que la oxidación y la reducción tienen lugar simultáneamente se denominan reacciones redox.
(i) El PbO se reduce y el C se oxida.
(ii) El MnO se reduce y el HCl se oxida.

31. Escribe las ecuaciones químicas balanceadas para las siguientes reacciones e identifica el tipo de reacción en cada caso.
Reacción de termita, el óxido de hierro (III) reacciona con el aluminio y da hierro fundido y óxido de aluminio.
Respuesta.

Es una reacción de desplazamiento porque A1 está desplazando Fe de Fe2O3.
Se utiliza hierro fundido & # 8217 para reparar vías de ferrocarril rotas.

32. Cuando se mezcla una solución de cloruro de potasio con una solución de nitrato de plata, se forma una sustancia blanca insoluble. Escriba la reacción química involucrada y también mencione el tipo de reacción química.
Respuesta.

.
Es una reacción de doble desplazamiento. También es una reacción de precipitación ya que AgCl es un precipitado blanco.

Preguntas de tipo de respuesta muy corta [1 punto] -Año 2011

33. Enuncie una diferencia básica entre un cambio físico y un cambio químico.
Respuesta. En el cambio físico, no se forma ninguna sustancia nueva, mientras que en un cambio químico, se forman nuevas sustancias.

34 ¿Qué se entiende por reacción química?
Respuesta. La reacción que representa un cambio químico se llama reacción química.

35.AgN03(aq) + NaCl (aq) & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8211 & gt AgCl (s)4↓ + NaN03(aq)
FeS + H2S04& # 8212 & # 8212 & # 8212 & # 8212- & gt FeS04 + H2S ↑
Considere las dos ecuaciones químicas mencionadas anteriormente con dos tipos diferentes de flechas (↑ y ↓) junto con el producto. ¿Qué indican estas dos flechas diferentes?
Ans,muestra que el gas se desarrolla mientras que muestra que se forma una sustancia insoluble (precipitado).

36. Al ser el hidrógeno un gas altamente inflamable y el oxígeno un propulsor de la combustión, el agua, que es un compuesto de hidrógeno y oxígeno, se utiliza para extinguir el fuego. ¿Por qué?
Respuesta. Es porque las propiedades del compuesto (H2O) son diferentes de las propiedades de sus elementos constitutivos, es decir, H2y O2.

Preguntas de tipo de respuesta corta [l] [2 puntos] -Año 2011

37. Utilizando una ecuación química adecuada, justifique que algunas reacciones químicas están determinadas por:
(i) cambio de color, (ii) cambio de temperatura.
Respuesta.

38. a) Se utiliza una solución de sustancia "X" para el blanqueo. ¿Qué es la sustancia "X"? Indique la reacción química de "X" con agua.
(b) ¿Por qué cambia el color de la solución de sulfato de cobre cuando se sumerge un clavo de hierro en ella?
Respuesta.
(a) "X" es óxido de calcio (CaO).
CaO (s) + H2O (l) & # 8212 & # 8211 & gt Ca (OH)2(aq) + calor
(a) Es porque el hierro desplaza al cobre de CuS04 para formar FeS04 que es de color verde pálido.
Fe (s) + CUS04 (aq) & # 8212 & # 8211 & gt FeS04 (aq) + Cu (s)
Azul verde pálido

39 Balancee las siguientes ecuaciones químicas.

Respuesta.

40. Escribe la ecuación balanceada para. siguiente reacción e identificar el tipo de reacción en cada caso.
(i) Bromuro de potasio + yoduro de bario & # 8212- & gt yoduro de potasio + bromuro de bario.
(ii) Hidrógeno (g) + Cloro (g) & # 8212- & gt Cloruro de hidrógeno (g)
Respuesta.

41. Se colocó una placa de zinc en una solución de sulfato de cobre guardada en un recipiente de vidrio. Se encontró que el color azul de la solución se atenúa y se atenúa con el paso del tiempo. Después de unos días, cuando se sacó la placa de zinc de la solución, se observaron varios agujeros en ella.
(i) Indique el motivo de los cambios observados en la placa de zinc.
(ii) Escriba la ecuación química para la reacción involucrada.
Respuesta.
(i) Es porque el zinc ha desplazado al cobre del CuS04. Se ha utilizado zinc metálico para formar sulfato de zinc, por lo que se observó un número de agujeros.

42. Una sal blanca al calentarse se descompone para dar vapores marrones y queda un residuo.
(i) Nombra la sal.
(ii) Escriba la ecuación para la reacción de descomposición.
Respuesta.
(i) El nitrato de plomo es sal blanca.

43. Cuando se agrega una solución de yoduro de potasio a una solución de nitrato de plomo en un tubo de ensayo, se produce una reacción.
(a) ¿Qué tipo de reacción es esta?
(b) Escriba una ecuación química balanceada para representar la reacción anterior.
Respuesta.
(a) Doble desplazamiento y reacción de precipitación.

44. Defina reacción de combinación. Dé un ejemplo de una reacción combinada que también sea exotérmica.
Respuesta. Una reacción en la que dos elementos o compuestos se combinan para formar un solo compuesto se llama reacción de combinación.

También es una reacción exotérmica junto con una reacción combinada porque se desprende calor.
Preguntas de tipo de respuesta corta [ll] [3 puntos]

45. (a) Clasifique las siguientes reacciones en diferentes tipos.

(b) ¿Cuál de las reacciones anteriores es reacción de precipitación? ¿Por qué una reacción se llama reacción de precipitación?
Respuesta.
(a) (i) Reacción de precipitación (reacción de doble desplazamiento)
(ii) Reacción de combinación (in) Reacción de descomposición
(b) La reacción (i) es una reacción de precipitación porque uno de los productos formados es insoluble en agua.

46. ​​Escribe ecuaciones balanceadas para lo siguiente mencionando el tipo de reacción involucrada.
(i) Aluminio + Bromo & # 8212 & # 8211 & gt Bromuro de aluminio
(ii) Carbonato de calcio & # 8212 & # 8211 & gt Óxido de calcio + Dióxido de carbono
(iii) Cloruro de plata & # 8212 & # 8211 & gtSilver + Cloro
Respuesta.

47. (a) ¿Por qué se considera la respiración como una reacción exotérmica?
(b) Defina los términos oxidación y reducción.
(c) Identifique la sustancia que se oxida y reduce en la siguiente reacción.

Respuesta. (a) Es porque se desprende calor durante la respiración.
(b) La oxidación es un proceso en el que O2 se agrega o H2 se elimina o se produce una pérdida de electrones. La reducción es un proceso en el que H2 se agrega o O2. se elimina o se produce una ganancia de electrones.
(c) El Zn se oxida, el CuO se reduce.

48. ¿Qué se entiende por
(i) reacción de precipitación,
(ii) reacción exotérmica,
(iii) reacción de oxidación?
Escribe ecuaciones químicas balanceadas para un ejemplo de cada una.
Respuesta.(i) Reacción de precipitación: reacción en la que dos compuestos intercambian sus
iones y el producto formado es insoluble en agua se llama reacción de precipitación.

(ii) Reacción exotérmica: la reacción en la que se desprende calor se conoce como reacción exotérmica.

(iii) Reacción de oxidación: la reacción en la que se agrega Og o H2 se elimina o se produce la pérdida de electrones se denomina reacción de oxidación.

49. Es posible que haya notado que cuando el polvo de cobre se calienta en un plato de porcelana, la superficie del polvo de cobre se recubre con una sustancia de color negro.
(i) ¿Cómo se ha formado esta sustancia de color negro?
(ii) ¿Qué es esa sustancia negra?
(iii) Escriba la ecuación química de la reacción que tiene lugar.
Respuesta.
(i) El cobre reacciona con el oxígeno para formar óxido de cobre que es negro, es decir, tiene lugar la oxidación del cobre.
(ii) Óxido de cobre

Preguntas de tipo de respuesta muy corta [1 punto] -Año 2010

50. ¿Qué sucede químicamente cuando se agrega cal viva al agua que se llena en un balde?
Respuesta. La cal viva reacciona con el agua para formar cal apagada y produce mucho calor y silbidos.

51. ¿Sobre qué base se equilibra una ecuación química?
Respuesta. Una reacción química se equilibra sobre la base de la ley de conservación de la masa.

52. ¿Qué cambio de color se observa cuando el cloruro de plata blanco se deja expuesto a la luz del sol? Indique el tipo de reacción química en este cambio.
Respuesta. El cloruro de plata se vuelve gris. Es una reacción de descomposición fotoquímica.

53. Escribe una ecuación química balanceada para la reacción entre el cloruro de sodio
y nitrato de plata que indica el estado físico de los reactivos y los productos.
Respuesta.

Preguntas de tipo de respuesta corta [l] [2 puntos]

54. ¿Qué sucede cuando una solución acuosa de sulfato de sodio reacciona con una solución acuosa de cloruro de bario? Indique las condiciones físicas de los reactivos en las que no se producirá la reacción entre ellos. Escribe la ecuación química balanceada para la reacción y nombra el tipo de reacción.
Respuesta. Se forma un precipitado blanco de sulfato de bario.
Si ambos reactivos están en estado sólido, entonces la reacción no tendrá lugar entre ellos.

Es una reacción de doble desplazamiento y de precipitación.

55. ¿Qué es una reacción redox? Cuando una cinta de magnesio arde en el aire con una llama deslumbrante y forma una ceniza blanca, ¿se oxida o reduce el magnesio? ¿Por qué?
Respuesta. Las reacciones en las que la oxidación (pérdida de electrones) y la reducción (ganancia de electrones) tienen lugar simultáneamente se denominan reacciones redox.

El magnesio se oxida porque pierde electrones para formar Mg2 + y el oxígeno gana electrones para formar O2-, por lo que se reduce.

56. Escriba dos observaciones cualesquiera en una actividad que puedan sugerir que ha tenido lugar una reacción química. Dé un ejemplo que respalde su respuesta.
Respuesta. Dos de estas observaciones sugerirán que se ha producido una reacción química.
(i) Cambio de estado.
(ii) Cambio de color.
(iii) Evolución de gas.
(iv) Cambio de temperatura.
Por ejemplo, el nitrato de plomo es un sólido cristalino blanco que al calentarse da un sólido de color marrón amarillento (monóxido de plomo). También se desprende un gas marrón y un gas incoloro. Muestra que ha tenido lugar una reacción química.

57.Cuando el polvo de un metal común se calienta en un plato de porcelana abierto, su color se vuelve negro. Sin embargo, cuando el hidrógeno pasa sobre la sustancia negra caliente así formada, recupera su color original. Basándose en la información anterior, responda las siguientes preguntas.
(i) ¿Qué tipo de reacción química tiene lugar en cada uno de los dos pasos dados?
(ii) Nombre el metal inicialmente tomado en forma de polvo. Escribe ecuaciones químicas balanceadas para ambas reacciones.
Respuesta.
(i) En el primer paso, tiene lugar la oxidación; en el segundo paso, tiene lugar la reacción redox.
(ii) El metal en forma de polvo es cobre.

Preguntas de tipo de respuesta muy corta [1 punto] -Año 2009

58. En la electrólisis del agua, ¿por qué el volumen de gas recolectado sobre un electrodo es el doble que el del gas recolectado sobre el otro electrodo?
Respuesta.Es porque el agua contiene hidrógeno y oxígeno en una proporción de 2: 1.

59 Balancee las siguientes ecuaciones químicas.
Respuesta.

Preguntas de tipo de respuesta corta [l] [2 puntos] -Año 2009

60. Nombre los productos que se forman al calentar fuertemente los cristales de sulfato ferroso. ¿Qué tipo de reacción química ocurre en este cambio?
Respuesta.

Es una reacción de descomposición.

61. ¿Qué es una reacción de oxidación? Da un ejemplo de reacción de oxidación. ¿Es la oxidación una reacción exotérmica o endotérmica?
Respuesta. La reacción en la que se agrega oxígeno o elemento electronegativo o se elimina hidrógeno o elemento electropositivo o tiene lugar la pérdida de electrones, se denomina reacción de oxidación, p. Ej. ,

Las reacciones de oxidación son en su mayoría de naturaleza exotérmica porque en este proceso se genera calor.

62. Describe una actividad para demostrar el cambio que ocurre cuando el cloruro de plata blanco se mantiene a la luz del sol. Indique el tipo de reacción química que tiene lugar.
Respuesta.
Objetivo: demostrar el cambio que se produce cuando el cloruro de plata blanco se mantiene a la luz del sol.
Materiales necesarios: AgNO3(aq), NaCl (aq), tubos de ensayo.

Procedimiento:
1. Tome 5 ml de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo.
2. Prepare una solución de cloruro de sodio en otro tubo de ensayo.
3. Agregue la solución de cloruro de sodio en un tubo de ensayo que contenga una solución de nitrato de plata.
4. Observe el color del cloruro de plata formado por el cloruro a gris plateado. Seque con la ayuda de papeles de filtro y colóquelo sobre el cristal de reloj.
5. Coloque el cristal del reloj bajo la luz del sol durante algún tiempo.
6. Observe el color del cloruro de plata después de algún tiempo. Observación: El cloruro de plata blanco se vuelve gris a la luz del sol porque se forma el metal plateado.

Explicación: El cloruro de plata es fotosensible. Se descompone en presencia de la luz solar para formar metal plateado y cloro gaseoso.
Conclusión: La descomposición del cloruro de plata en presencia de la luz solar es una reacción de descomposición fotoquímica.

63.Cuando la cinta de magnesio se quema en aire u oxígeno, se forma un producto. Indique el tipo de reacción química y nombre el producto formado en la reacción. Escribe la ecuación química balanceada de esta reacción.
Respuesta.


El tipo de reacción es una reacción de combinación y el producto formado es óxido de magnesio.

64.Distinga entre una reacción de desplazamiento y una reacción de doble desplazamiento. Identifique el desplazamiento y la reacción de doble desplazamiento de las siguientes reacciones.
Respuesta.

La reacción de desplazamiento es una reacción en la que un metal más reactivo puede desplazar un metal menos reactivo de su solución salina.
Las reacciones de doble desplazamiento son aquellas reacciones en las que los compuestos intercambian sus iones para formar dos nuevos compuestos (?) Reacción de doble desplazamiento (ii) Reacción de desplazamiento

65.Cuando haya mezclado las soluciones de nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio,
(i) ¿Cuál fue el color del precipitado formado y puede nombrar el precipitado?
(ii) escriba la ecuación química balanceada para esta reacción.
(iii) ¿se trata también de una reacción de doble desplazamiento?
Respuesta.
(i) El color del precipitado es amarillo. El nombre del compuesto formado como precipitado es Pbl2 (yoduro de plomo).

(iii) Sí, también es una reacción de doble desplazamiento.

66. ¿Qué quiere decir con reacciones exotérmicas y endotérmicas? Dar ejemplos.
Respuesta.Las reacciones exotérmicas son aquellas en las que se genera calor, p. Ej.

Las reacciones endotérmicas son aquellas reacciones en las que se absorbe calor, p. Ej.


El postre más mágico (y difícil) de Francia va en aumento, una vez más

El soufflé juega un papel protagonista en muchos menús parisinos, incluso en Champeaux, una brasserie contemporánea de Alain Ducasse.

A medida que los gustos franceses cambian a clásicos reconfortantes, el soufflé está regresando.

Los platos del almuerzo en Les Fables de la Fontaine, un bistró contemporáneo en el séptimo distrito de París, habían sido retirados. Las mesas estaban limpias con un cepillo y los cubiertos frescos se colocaron prolijamente en preparación para el plato de postres, la razón principal de mi visita. No pude evitar notar que uno de los meseros esperaba expectante cerca de la entrada del comedor, con los ojos fijos en la puerta de la cocina.

Momentos después, David Bottreau, el dueño del bistro, empujó la puerta sosteniendo una pequeña bandeja de bambú. Sobre ella había una fuente para hornear de color blanco perlado y un cuenco ovalado lleno con una cucharada perfecta de sorbete. Los comensales cercanos estiraron el cuello para ver como Bottreau caminaba rápidamente hacia mi mesa y depositaba con cautela el plato frente a mí con un enfático " Le voilà! Una pulgada por encima del borde del ramekin bien caliente se elevó la crujiente bocanada dorada de mi postre: un suflé de piña y lichi.

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Sí, si se va a hacer correctamente. “La cuenta regresiva comienza en el momento en que el plato sale del horno”, me dijo una vez el difunto chef pastelero Laurent Jeannin. (El soufflé de chocolate negro de Jeannin con helado de coñac sigue siendo un alimento básico de invierno en la brasserie 114 Faubourg.) Hecho con claras de huevo batidas dobladas en una base de huevo aromatizada, un soufflé se eleva cuando las burbujas de aire atrapadas en las claras de huevo se expanden a medida que quedan expuestas calentar. Esas burbujas comienzan a encogerse en el momento en que un soufflé sale del horno, lo que significa que debe servirse en minutos, antes de que la capa superior comience a desinflarse.

El soufflé, que toma su nombre del verbo francés souffler (“Soplar o soplar”), se atribuye a un cocinero francés del siglo XVIII, Vincent de la Chapelle. Pero el plato no se hizo popular en Francia hasta principios del siglo XIX, cuando la primera chef famosa del país, Marie-Antoine Carême, lo incluyó en uno de sus libros de cocina. Más de un siglo después, Julia Child introdujo suflés dulces y salados en los paladares estadounidenses, escribiendo en Dominando el arte de la cocina francesa que el soufflé de postre en particular se considera "el epítome y el triunfo del arte de la cocina francesa".

Ahora el péndulo regresa a los clásicos galos. “El soufflé es un ejemplo de la cocina burguesa —La cocina de todos los días que no es ni demasiado rústica ni demasiado esotérica — que está regresando ”, dice la chef Virginie Basselot, quien recibió el prestigioso título de Meilleur Ouvrier de France en 2015, en parte por la fuerza de su sabroso soufflé. "Volvemos a platos sencillos y reconocibles que tranquilizan".

Incluso chefs consagrados conocidos por sus estilos innovadores están adoptando el plato una vez más. Cuando el chef Alain Ducasse, galardonado con una estrella Michelin, abrió su brasserie Champeaux en 2016, el soufflé, tanto salado como dulce, ocupaba un lugar privilegiado en el menú. Y los jóvenes chefs utilizan el soufflé como lienzo de experimentación. La versión de piña y lichi que disfruté en Les Fables fue desarrollada por la chef Julia Sedefdjian, de 23 años, quien también ha usado coco, mango y otras frutas.

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Mientras raspaba los últimos bocados crujientes del fondo de mi ramekin, agradecí que el plato más evanescente de Francia haya encontrado una forma de resistir.

Divellec
En su restaurante de mariscos, el galardonado chef Mathieu Pacaud sirve un favorito simple y universal: soufflé de chocolate con delicioso helado de vainilla. 18 rue Fabert, 75007.

Le Soufflé
Este primer restaurante del distrito es un templo para los amantes del soufflé desde 1961 con un menú compuesto íntegramente por soufflés salados y dulces que cambian con las estaciones. 36 rue Mont Thabor, 75001.

Champeaux
En la moderna brasserie de Alain Ducasse, los soufflés del día, tanto salados (desde queso hasta langosta) como dulces (por ejemplo, chocolate o quizás naranja), se enumeran en un tablero como los que enumeran las llegadas y salidas de trenes en la Gare du Nord. Forum des Halles La Canopée, 75001.

114 Faubourg
Entre los dulces destacados de esta brasserie galardonada con estrellas Michelin, ubicada en el Hôtel Le Bristol, no hay ninguno más icónico que el soufflé de chocolate amargo Guanaja del fallecido Laurent Jeannin, servido con helado de coñac casero. 114 rue du Faubourg Saint-Honoré, 75008.


Formación del Himalaya

Geológicamente hablando, el Himalaya y el Monte Everest son relativamente jóvenes. Comenzaron a formarse hace más de 65 millones de años cuando chocaron dos de las grandes placas de la corteza terrestre, la placa euroasiática y la placa indoaustraliana. El subcontinente indio se movió hacia el noreste, chocando contra Asia, doblando y empujando los límites de la placa hasta que el Himalaya finalmente alcanzó más de cinco millas de altura. La placa india, que avanza alrededor de 1,7 pulgadas por año, está siendo empujada o subducida lentamente por la placa euroasiática, que se niega obstinadamente a moverse. Como resultado, el Himalaya y la meseta tibetana continúan aumentando entre 5 y 10 milímetros cada año. Los geólogos estiman que India continuará moviéndose hacia el norte durante casi mil millas durante los próximos 10 millones de años.


Pluma estilográfica Waterman

Waterman utilizó el principio de capilaridad para crear su primera pluma. Utilizaba aire para inducir un flujo constante y uniforme de tinta. Su idea era agregar un orificio de aire en la punta y tres ranuras dentro del mecanismo de alimentación. Bautizó su pluma como "la Regular" y la decoró con detalles en madera, obteniendo una patente en 1884.

Waterman vendió sus bolígrafos hechos a mano en la parte trasera de una tienda de puros en su primer año de funcionamiento. Garantizó los bolígrafos durante cinco años y anunció en una revista de moda, La revisión de la revisión. Los pedidos comenzaron a llegar. En 1899, había abierto una fábrica en Montreal y estaba ofreciendo una variedad de diseños.

Waterman murió en 1901 y su sobrino, Frank D. Waterman, llevó el negocio al extranjero, aumentando las ventas a 350.000 bolígrafos al año. El Tratado de Versalles se firmó con una pluma Waterman de oro macizo, muy lejos del día en que Lewis Waterman perdió su importante contrato debido a una pluma estilográfica que goteaba.


¿Por qué cambia la escritura en las placas de Vindolanda cuando se exponen al aire? - Historia




JOSEPH NICEPHORE NIEPCE (colección)
LOUIS JACQUES MANDE DAGUERRE
(colección)
JEAN BAPTISTE LOUIS GROS
WILHELM HALFFTER
ANTON MARTIN
JOSEPH SAXTON
JOHN PLUMBE
WILLIAM y FREDERICK LANGENHEIM
Látigo JOHN ADAMS

EN EL AÑO 1839, dos procesos notables que revolucionarían nuestras percepciones de la realidad se anunciaron por separado en Londres y París, ambos representaron respuestas al desafío de capturar permanentemente las imágenes fugaces reflejadas en la cámara oscura. Los dos sistemas implicaron la aplicación de principios químicos y ópticos reconocidos desde hace mucho tiempo, pero aparte de esto, solo estaban relacionados superficialmente. El resultado de un proceso fue una imagen monocromática única, no duplicable y lateralmente invertida en una placa de metal que se llamó daguerrotipo en honor a uno de sus inventores, Louis Jacques Mande Daguerre (pi. No1) (ver Perfil). El otro sistema produjo una imagen en papel que también era monocromática y tonal y lateralmente invertida & # 8212a negativa. Cuando se colocó en contacto con otra superficie tratada químicamente y se expuso a la luz solar, la imagen negativa se transfirió al revés, lo que resultó en una imagen con valores espaciales y tonales normales. El resultado de este procedimiento se denominó dibujo fotogénico y evolucionó hasta convertirse en el calotipo, o Talbotipo, que lleva el nombre de su inventor, William Henry Fox Talbot (pi. Nº 2) (ver Perfil). Por razones que se examinarán más adelante en el capítulo, el proceso negativo-positivo de Talbot inicialmente fue menos popular que la imagen única de Daguerre sobre metal, pero fue el sistema de Talbot el que proporcionó la base para todos los desarrollos sustantivos en la fotografía.

1. JEAN BAPTISTE SABATIER-BLOT. Retrato de Louis Jacques Monde Daguerre, 1844. Daguerrotipo. Museo Internacional de Fotografía en George Eastman House. Rochester, Nueva York

2. ANTOINE CLAUDET.
Retrato de William Henry Fox Talbot, c. 1844.
Daguerrotipo. Museo Fox Talbot, Lacock, Inglaterra.

Cuando se anunció en 1839, la sociedad industrializada occidental estaba lista para la fotografía. Las imágenes de la cámara aparecieron y se mantuvieron viables porque llenaban necesidades culturales y sociológicas que no estaban siendo satisfechas por imágenes creadas a mano. La fotografía fue la respuesta definitiva a un apetito social y cultural por una representación más precisa y real de la realidad, una necesidad que tuvo sus orígenes en el Renacimiento. Cuando las representaciones idealizadas del universo espiritual que inspiraron la mente medieval dejaron de servir a los propósitos de sociedades cada vez más seculares, sus lugares fueron ocupados por pinturas y obras gráficas que retrataban la actualidad con mayor verosimilitud. Para representar edificios, topografía y figuras con precisión y en la proporción correcta, y para sugerir objetos y figuras en relaciones espaciales como los ve el ojo en lugar de la mente, los pintores del siglo XV idearon un sistema de dibujo en perspectiva, así como un dispositivo óptico llamado la cámara oscura que proyectaba escenas distantes sobre una superficie plana (ver Breve historia técnica, Parte I) & # 8212, ambos medios permanecieron en uso hasta bien entrado el siglo XIX. La representación realista en las artes visuales fue estimulada y asistida también por el clima de investigación científica que había surgido en el siglo XVI y fue apoyado por la clase media durante la Ilustración y la Revolución Industrial de finales del siglo XVIII. Las investigaciones sobre la vida vegetal y animal por parte de anatomistas, botánicos y fisiólogos dieron como resultado un cuerpo de conocimientos sobre la estructura interna y la apariencia superficial de los seres vivos, mejorando la capacidad de los artistas para retratar organismos de manera creíble. A medida que los científicos físicos exploraron aspectos del calor, la luz y el espectro solar, los pintores se volvieron cada vez más conscientes de los efectos visuales de las condiciones climáticas, la luz del sol y de la luna, la atmósfera y, finalmente, la naturaleza del color en sí.

Esta evolución hacia el naturalismo en la representación se puede ver claramente en el tratamiento del paisaje por parte de los artistas. Considerado un elemento necesario pero no muy importante en la pintura de temas religiosos y clásicos de los siglos XVI y XVII, el paisaje se había vuelto valorado por sí mismo a principios del XIX. Este interés se derivó inicialmente de una visión romántica de las maravillas del universo y se volvió más científico a medida que los pintores comenzaron a considerar las nubes, los árboles, las rocas y la topografía como dignas de un estudio detenido, como se ejemplifica en un dibujo a lápiz del crecimiento de los árboles realizado por el mismo Daguerre ( pi. no. 3). Cuando el paisajista inglés John Constable observó que "la pintura es una ciencia y debe perseguirse como una investigación" de las leyes de la naturaleza ", expresó un respeto por la verdad que unió los objetivos del arte y la ciencia y ayudó a preparar el camino para la fotografía. . Porque si la naturaleza fuera a ser estudiada desapasionadamente, si fuera a ser presentada con sinceridad, ¿qué mejor medio que la precisión y desinteresada & quot; cita & quot de la cámara?

3. Louis JACQUES MANDE DAGUERRE.
Woodland Scene, n.d.
Lápiz sobre papel.
Museo Internacional de Fotografía
en George Eastman House, Rochester, Nueva York.

Los objetivos del arte gráfico y la necesidad de la fotografía convergieron en otro aspecto en el siglo XIX. De acuerdo con la acusación del pintor realista francés Gustave Courbet de que era necesario "ser de la época", muchos artistas rechazaron los viejos temas históricos por nuevos temas que tratan de los acontecimientos mundanos de la vida contemporánea. Además de renunciar al tema tradicional, también buscaron nuevas formas de representar figuras en poses naturales y realistas, de capturar expresiones faciales y gestuales efímeras y de representar los efectos de las condiciones reales de iluminación & # 8212 información que la imagen de la cámara podía registrar. ellos poco después de la mitad del siglo.

Otra circunstancia que preparó el camino para la aceptación de la fotografía fue el cambio en el mecenazgo del arte y la aparición de una gran audiencia nueva para las imágenes pictóricas. A medida que la iglesia y las familias nobles disminuyeron en poder e influencia, su lugar como mecenas de las artes fue ocupado por la creciente clase media. Menos instruido en cuestiones estéticas que los aristócratas, este grupo prefería imágenes inmediatamente comprensibles de una variedad de temas divertidos. Para satisfacer la demanda popular de tales obras, se publicaron grabados y (después de 1820) litografías que retrataban escenas anecdóticas, paisajes, estructuras familiares y monumentos exóticos como ilustraciones en revistas económicas y se pusieron a disposición en carteras e individualmente sin textos. Cuando la fotografía llegó a la escena, se deslizó cómodamente en su lugar, tanto literal como figurativamente, entre estas imágenes gráficas diseñadas para satisfacer los deseos de la clase media por imágenes instructivas y entretenidas.

Aunque el nacimiento de la fotografía estuvo acompañado de incertidumbre sobre cuestiones científicas y técnicas y estuvo plagado de rivalidades políticas y sociales entre franceses y británicos, la nueva tecnología pictórica atrajo enormemente la imaginación del público desde el principio. A medida que las fotografías llegaron a representar cada vez más el mismo tipo de imágenes que los grabados y las litografías, reemplazaron al producto hecho a mano porque eran más precisas en la transcripción de detalles y menos costosas de producir y, por lo tanto, de comprar. El entusiasmo con que se aceptó la fotografía y el reconocimiento de su importancia en el suministro de información fáctica aseguró esfuerzos incansables durante el resto del siglo para mejorar sus procedimientos y ampliar sus funciones.

La invención del daguerrotipo fue revelada en un anuncio publicado en enero de 1839 en el boletín oficial de la Academia de Ciencias de Francia, después de que Daguerre hubiera logrado interesar a varios científicos-políticos, entre ellos Francois Arago, en el nuevo proceso de realización de fotografías. . Arago fue un eminente astrónomo, preocupado por los aspectos científicos de la luz, que también fue miembro de la Cámara de Diputados de Francia. Como portavoz de un grupo ilustrado convencido de que las investigaciones en física y química eran peldaños hacia la supremacía económica nacional, Arago diseñó la compra por parte de Francia del proceso que Daguerre había perfeccionado por su cuenta después de la muerte de su socio original, Joseph Nicephore Niepce (pi. nº 4) (consulte Breve historia técnica, Parte I). Luego, el 19 de agosto de 1839, con el inventor a su lado, Arago presentó el invento a una reunión conjunta de las Academias de Ciencias y de Bellas Artes (pi. No. 5) el proceso se demostró posteriormente a reuniones de artistas, intelectuales, y políticos en reuniones semanales en el Conservatoire desArts et Metiers.


5. DESCONOCIDO. Reunión conjunta de las Academias de Ciencias y
Bellas Artes en el Instituto de Francia, París, 19 de agosto de 1839.
Grabado. Colección Gemsheim, Centro de Investigación en Humanidades,
Universidad de Texas, Austin.

4. LEONARD-FRANCOIS BERGER. Retrato de Joseph Sktphore NUpce, 1854. Óleo sobre lienzo. Musée Nicephore Nicpce,
Ville de Chalon-sur-Saone, Francia.

La maravilla que se reveló fue el resultado de años de experimentación que habían comenzado en la década de 1820 cuando Niepce se había esforzado por producir una imagen exponiendo a la luz una placa de metal tratada que posteriormente esperaba grabar e imprimir en una prensa. Logró realizar una imagen de un palomar (lám. Nº 6) en una exposición de más de ocho horas, lo que explica la extraña disposición de las sombras en esta primera fotografía existente ahora apenas perceptible. Cuando sus investigaciones sobre heliografía, como él la llamó, se estancaron, formó una sociedad con el pintor Daguerre, quien, independientemente, se había obsesionado con la idea de hacer permanente la imagen vista en la cámara oscura. La fascinación de Daguerre por este problema, y ​​por los efectos de la luz en general, es comprensible en vista de sus actividades como pintor de escenografías y decorados ilusionistas para El Diorama, un entretenimiento visual popular en París. Evolucionado a partir del panorama, una escena circular pintada que rodeaba a los espectadores, The Diorama logró sugerir tridimensionalidad y efectos atmosféricos a través de la acción de la luz sobre una serie de mallas planas pintadas de manera realista. El mundo cotidiano se trascendió efectivamente cuando el público, sentado en una habitación a oscuras, se centró en una escena pintada que parecía genuinamente animada por tormentas y atardeceres.

Al promover el Diorama en uno de los entretenimientos más populares de Europa, Daguerre había demostrado ser un emprendedor astuto, capaz de medir el gusto del público y equilibrar las consideraciones técnicas, financieras y artísticas, y continuó este papel con respecto a la nueva invención. Comprendió, como no lo había hecho su socio Niepce, que su progreso y aceptación estarían influenciados tanto por la habilidad promocional como por el mérito intrínseco. Tras la muerte de Niepce en 1833, Daguerre continuó trabajando en los problemas técnicos de la creación de imágenes con luz, logrando finalmente un proceso practicable que ofreció vender en 1838, primero por una suma global y luego por suscripción. Cuando estos intentos fracasaron, cambió su rumbo por uno más políticamente inspirado, movimiento que culminó con la adquisición del proceso por parte del gobierno francés y llevó a la presencia del pintor junto a Arago en la reunión de notables en el Palacio del Instituto en Agosto de 1839.

En una atmósfera eléctrica, Arago describió los métodos de Daguerre para obtener imágenes (básicamente, & quot; citando exponiendo & quot una placa de cobre recubierta de plata sensibilizada en vapor de yodo y & quot; desarrollando & quot su imagen latente mediante la combustión en vapor de mercurio), enumeró los usos potenciales y enfatizó proféticamente los desarrollos imprevistos que serían necesarios. esperado. La realización de retratos económicos era una posibilidad muy deseada, pero en 1839 el tiempo necesario para obtener una imagen de daguerrotipo variaba de cinco a 60 minutos, dependiendo del color del sujeto y la intensidad de la luz, un factor que lo hacía imposible. para capturar la verdadera apariencia, expresión o movimiento humanos. Por ejemplo, en una de las dos vistas desde su ventana del Boulevard du Temple (pi. N. ° 7) que Daguerre hizo en 1838, el único humano visible es la figura inmóvil de un hombre con un pie apoyado en una bomba, todos los demás figuras que han abandonado la escena demasiado rápido para haber dejado una huella durante la exposición relativamente larga. Por lo tanto, se emprendieron de inmediato esfuerzos para hacer factible el proceso para el retrato (ver Capítulo 2).

Poco después del anuncio público, Daguerre publicó un manual sobre daguerreotipado, que demostró a muchos de sus lectores que era más fácil escribir sobre el proceso que ejecutarlo. Sin embargo, a pesar de la dificultad adicional de transportar cámaras y equipos difíciles de manejar a lugares adecuados, por no mencionar el gasto de tiempo y dinero considerables, el proceso atrajo de inmediato a devotos entre los ricos, que se apresuraron a comprar cámaras recién inventadas. placas, productos químicos, y especialmente el manual & # 8212 aproximadamente 9.000 de los cuales se vendieron en los primeros tres meses. El interés fue tan grande que en dos años se fabricaron en Francia, Alemania, Austria y Estados Unidos una variedad de cámaras, además del modelo diseñado por Daguerre y producido por Alphonse Giroux en París. Varios ópticos expertos diseñaron rápidamente lentes acromáticos (que no distorsionan) para las nuevas cámaras, incluidos los hermanos Chevalier en París y Andrew Ross en Londres, todos los cuales habían estado proporcionando vidrio óptico para una amplia gama de otras necesidades, así como los de Austria. el científico Josef Max Petzval, un recién llegado. Centrándose en monumentos y paisajes, los entusiastas del daguerrotipo pronto se vieron en tal cantidad en París, el campo y en el extranjero que en diciembre de 1839, la prensa francesa ya caracterizaba el fenómeno como una locura o `` daguerrotipomanía '' (pi. No. 8).

6. Joseph Nicephore Niepce. Vista desde su ventana en Le Gras, c. 1827. Heliógrafo. Colección Gernsheim.
Centro de Investigación en Humanidades, Universidad de Texas, Austin.

(De Wikipedia, la enciclopedia libre)

Joseph Nic phore Ni pce (7 de marzo de 1765 & # 8211 5 de julio de 1833) fue un inventor francés, más conocido como el inventor de la fotografía y un pionero en el campo. Es conocido por tomar algunas de las primeras fotografías, que datan de la década de 1820.
Joseph Ni pce nació el 7 de marzo de 1765 en Chalon-sur-Sa ne, Francia. Realizó la primera fotografía permanente, del exterior de su casa, alrededor de 1826. La fotografía se realizó con una cámara oscura y una lámina de peltre recubierta con betún de Judea, un asfalto que al ser expuesto a la luz se endurecía permanentemente. Esta primera fotografía fue capturada durante una exposición de ocho horas, tomando tanto tiempo que el sol pasaba por encima y así iluminaba ambos lados del patio.
Ni pce no tenía la mano lo suficientemente firme para trazar las imágenes invertidas creadas por la cámara oscura, como era popular en su época, por lo que buscó la forma de capturar una imagen de forma permanente. Experimentó con la litografía, lo que lo llevó a intentar tomar una fotografía con una cámara oscura. Ni pce también experimentó con cloruro de plata, que se endurece cuando se expone a la luz, pero finalmente miró al betún, que utilizó en su primer intento exitoso de capturar la naturaleza fotográficamente. Disolvió el betún en aceite de lavanda, un solvente de uso frecuente en barnices, y cubrió la hoja de peltre con esta mezcla captadora de luz, colocó la hoja dentro de una cámara oscura para capturar la imagen, y ocho horas después la retiró y lavó con aceite de lavanda para eliminar el betún no expuesto.
Comenzó a experimentar para establecer imágenes ópticas en 1793. Algunos de sus primeros experimentos crearon imágenes, pero se desvanecieron muy rápido. Se dijo que hizo las primeras imágenes de larga duración en 1824. El ejemplo más antiguo conocido de una fotografía de Ni pce (o cualquier otra fotografía) fue creado en junio o julio de 1827 o 1826, según alguna información. Ni pce llamó a su proceso heliografía, que literalmente significa & quot; escritura quotsun & quot.
A partir de 1829 comenzó a colaborar en la mejora de los procesos fotográficos con Louis Daguerre, y juntos desarrollaron el fisautotipo, un proceso que utilizaba aceite de lavanda. La asociación duró hasta la muerte de Ni pce & # 8217 en 1833. En este punto, Daguerre continuó con la experimentación, y en 1839 reveló al público su nuevo proceso para tomar fotografías, al que llamó Daguerrotipo, en honor a él mismo, y durante muchos años. Ni pce recibió ningún crédito por lo que fue esencialmente su invención. El hijo de Ni pce & # 8217 finalmente luchó y ganó el derecho de su padre a ser acreditado por este invento, pero el nombre de Ni pce & # 8217s nunca fue tan conocido como Daguerre & # 8217s.
En 2002, se encontró una fotografía restante anterior que había sido tomada por Ni pce en una colección de fotografías francesa. Se descubrió que la fotografía fue tomada en 1825, y era una imagen de un grabado de un niño llevando un caballo a un establo. La fotografía en sí se vendió más tarde por 450.000 euros en una subasta.

7. Louis JACQUES MANDE DAGUERRE. Boulevard du Temple, París, c. 1838.
Daguerrotipo. Bayerisches NationaJmuscum, Múnich.


LOUIS JACQUES MANDE DAGUERRE (ver colección)

(De Wikipedia, la enciclopedia libre)

Louis-Jacques-Mand & eacute Daguerre (18 de noviembre de 1787 & # 8211 10 de julio de 1851) fue un artista y químico francés, reconocido por su invención del proceso de fotografía del daguerrotipo.
Daguerre nació en Cormeilles-en-Parisis, Val-d'Oise, Francia. Estudió arquitectura, diseño teatral y pintura panorámica. Sumamente adepto a su habilidad para la ilusión teatral, se convirtió en un célebre diseñador de teatro y más tarde llegó a inventar el Diorama, que se inauguró en París en julio de 1822.
En 1827, Joseph Nic & eacutephore Ni & eacutepce produjeron la primera fotografía permanente del mundo (conocida como heliógrafo). Daguerre se asoció con Ni & eacutepce dos años después, comenzando una cooperación de cuatro años. Ni & eacutepce murió repentinamente en 1833. La razón principal de la "asociación", en lo que a Daguerre se refería, estaba relacionada con sus ya famosos dioramas. Niepce era impresor y su proceso se basaba en una forma más rápida de producir planchas de impresión. Daguerre pensó que el proceso desarrollado por Niepce podría ayudar a acelerar la creación de su diorama.
Daguerre anunció la última perfección del Daguerrotipo, después de años de experimentación, en 1839, y la Academia de Ciencias de Francia anunció el proceso el 9 de enero de ese año. La patente de Daguerre fue adquirida por el gobierno francés y, el 19 de agosto de 1839, el gobierno francés anunció que la invención era un regalo "Gratis para el mundo".
Aunque Daguerre obtuvo una pensión del Gobierno, el fallecido Ni & eacutepce no lo hizo. Finalmente, su hijo luchó y ganó una pensión del gobierno reconociendo el trabajo de su padre.
Daguerre murió en Bry-sur-Marne, a 12 km de París. Un monumento marca su tumba allí.

El trabajo sobre el proceso de Daguerre se estaba llevando a cabo al mismo tiempo que el de Fox Talbot en Inglaterra sobre el proceso de calotipo. Ambos sabían que estaban trabajando en un proceso que revolucionaría el mundo del arte. Los Grand Tours que fueron tan populares fueron ilustrados con dibujos de escenas y el proceso "fotográfico" mejoraría la calidad y facilidad con la que estos populares recuerdos navideños podrían producirse.
Para proteger su propia invención, el propio Daguerre registró la patente para Gran Bretaña el 12 de agosto (una semana antes de que Francia la declarara "Libre para el mundo"), y esto ralentizó enormemente el desarrollo de la fotografía en esa nación. Gran Bretaña iba a ser el único lugar donde se aplicaría la patente. Antoine Claudet fue una de las pocas personas legalmente capacitadas para tomar daguerrotipos allí.
Daguerre no necesitaba ganar dinero con el invento para vivir, ya que había sido pensionado por el gobierno francés. Fox Talbot gastó una cantidad considerable de dinero en su proceso (aproximadamente 5.000 libras esterlinas en dinero de la década de 1830) y estaba ansioso por recuperar los costos que bloqueaba la patente de Daguerre.
La primera fotografía permanente fue hecha en 1826 por Joseph Nic & eacutephore Ni & eacutepce, basándose en un descubrimiento de Johann Heinrich Schultz (1724): una mezcla de plata y tiza se oscurece bajo la exposición a la luz. Ni & eacutepce y Daguerre refinaron este proceso. Daguerre expuso primero placas de cobre recubiertas de plata al yodo, obteniendo yoduro de plata. Luego los expuso a la luz durante varios minutos. Luego cubrió la placa con vapor de mercurio calentado a 75 ° Celsius, para amalgamar el mercurio con la plata, finalmente fijando la imagen en agua salada. Estas ideas llevaron al famoso Daguerrotipo.
La placa resultante produjo una reproducción exacta de la escena similar a un espejo. La imagen era un espejo de la escena original. La imagen solo se podía ver en ángulo y necesitaba protección contra el aire y las huellas dactilares, por lo que estaba encerrada en una caja con frente de vidrio.
Algunos ambrotipos se hicieron pasar por Daguerrotipos al colocarlos en este tipo de cajas. Pero el proceso fue más barato, ya que implicaba que un negativo poco desarrollado se colocaba en el reverso de una tarjeta o papel para que pareciera positivo. Los tintipos también se "encajonaron" como daguerrotipos.
Los daguerrotipos eran generalmente retratos, las vistas más raras son muy buscadas y son más caras. El proceso de retrato tomó varios minutos y requirió que los sujetos permanecieran inmóviles. Samuel Morse se asombró al saber que los daguerrotipos de las calles de París no mostraban ningún ser humano, hasta que se dio cuenta de que debido a los largos tiempos de exposición todos los objetos en movimiento se volvían invisibles. Posteriormente, el tiempo se redujo con las lentes "más rápidas", como la lente para retratos de Petzval, la primera lente calculada matemáticamente.
El daguerrotipo fue la Polaroid del día, produciendo una sola imagen que no era reproducible (a diferencia del proceso de Talbot). A pesar de este inconveniente, se produjeron millones de daguerrotipos. En 1851, el año de la muerte de Daguerre, el proceso del negativo de Fox Talbot se perfeccionó mediante el desarrollo del proceso de colodión húmedo, mediante el cual un negativo de vidrio permitió realizar un número ilimitado de impresiones nítidas. Estos desarrollos hicieron que el daguerrotipo fuera redundante y el proceso desapareció muy pronto.

8. THeODORE MAURISSET. La Daguerreotypomanie, diciembre de 1839. Litografía.
Colección Gemsheim, Centro de Investigación en Humanidades, Universidad de Texas, Austin.

Uno de los caballeros amateurs más consumados que estaban intrigados por el daguerrotipo fue el barón Jean Baptiste Louis Gros, quien hizo las primeras imágenes en daguerrotipo del Partenón mientras estaba en una misión diplomática en Grecia en 1840. Después de regresar a París, se volvió fascinante. Al darse cuenta de que, a diferencia de las imágenes dibujadas a mano, las imágenes de la cámara en una inspección de cerca arrojaban detalles minuciosos de los cuales el observador tal vez no hubiera sido consciente cuando la exposición se hizo lejos de la Acrópolis, descubrió que podía identificar elementos escultóricos de la Acrópolis. Partenón examinando sus daguerrotipos con lupa.La insuperable claridad de los detalles, que de hecho sigue siendo el rasgo más atractivo del daguerrotipo, llevó a Gros a concentrarse en las vistas interiores y los paisajes cuya especial distinción radica en su exquisita atención a los detalles (lám. 9).

En la reunión de agosto de las Academias, Arago había anunciado que el nuevo proceso sería donado al mundo, el obsequio aparentemente generoso del gobierno de Luis Felipe, el Rey Ciudadano. Sin embargo, pronto se hizo evidente que antes de que los sujetos británicos pudieran utilizar el proceso, tendrían que comprar una franquicia al agente de Daguerre. Mucho se ha escrito sobre el chovinismo de Daguerre y los franceses al hacer esta estipulación, pero debe verse en el contexto de la competencia implacable entre las clases dominantes francesa y británica por la supremacía científica y económica. La disposición de la licencia reflejaba, además, la conciencia entre los franceses de que, al otro lado del Canal, el eminente científico Talbot había ideado otro método para producir imágenes mediante la interacción de la luz y los productos químicos.

En octubre de 1839, en Londres, en la Adelaide Gallery y en la Royal Institution, se celebraron demostraciones del proceso de Daguerre y una exposición de sus platos, programadas con regularidad, en los dos foros dedicados a la divulgación de los nuevos descubrimientos de la ciencia. El manual de Daguerre, que había aparecido traducido en septiembre (una de las 40 versiones publicadas durante el primer año), tenía una gran demanda, pero aparte de los retratistas, cuyas actividades se discutirán en el próximo capítulo, pocas personas en Inglaterra y Escocia clamaron por hacer daguerrotipos para divertirse. Talbot, consciente desde enero de la invención de Daguerre por informes en la prensa francesa y británica y por correspondencia, visitó la exposición en la Adelaide Gallery y compró el equipo necesario para hacer daguerreo-tipos, sin embargo, aunque lo elogió como un descubrimiento & quotsplendid & quot, no parece haber probado el proceso.

La reacción al daguerrotipo en las ciudades de habla alemana fue tanto oficial como afirmativa, con un decidido interés expresado por los monarcas gobernantes de Austria y Prusia. Al regresar de una visita a París en abril de 1839, Louis Sachse, propietario de una firma litográfica, dispuso que se enviaran cámaras francesas, placas e imágenes de daguerrotipo a Berlín a mediados de año, unos meses después, vistas tomadas con aparatos construidos localmente. también se estaban mostrando. Sin embargo, a pesar de que las escenas urbanas en varias ciudades se registraron bastante temprano, entre ellas una vista de Berlín de 1851 por Wilhelm Halffter (pi. No. ricos ni tan avanzados industrialmente como sus homólogos franceses. Como en todos los países, el interés alemán por el daguerrotipo se centró en las expectativas de una forma sencilla de hacer retratos.

El ávido interés en el nuevo proceso de creación de imágenes, cuya descripción había aparecido en revistas científicas tras el anuncio de enero en París, motivó a Anton Martin, bibliotecario del Instituto Politécnico de Viena, a intentar imágenes de daguerrotipo en el verano de 1839, incluso antes de Daguerre. había revelado completamente sus procedimientos o había exhibido sus placas en Viena ese otoño. Winter Landscape (pi. N. ° 11), una vista hecha dos años más tarde por Martin, tiene un tema mundano y una organización ingeniosa. Pero en la década de 1830 este tipo de escena ya había comenzado a atraer a los artistas, y es posible que la imagen de la cámara documental, ejemplificada por esta obra, acelerara la renuncia a los temas románticos y el tratamiento bravura de las escenas topográficas en las artes gráficas.

9. JEAN BAPTISTE LOUIS GROS. Puente y barcos sobre el Támesis, 1851.
Daguerrotipo. Bibliotheque Nationak, París

10. WILHELM HALFFTER. Estatua de Federico el Grande, Berlín, 31 de mayo de 1851.
Daguerrotipo. Agfa-Gcvacrt Foto-Historama, Colonia, Alemania.

11. ANTON MARTIN. Paisaje invernal, Viena, c. 1841.
Daguerrotipo. Museum fur Kunst und Gewerbe, Hamburgo

Uno de los primeros europeos en abrazar y ampliar las posibilidades del daguerrotipo fue el grabador suizo Johann Baptist Isenring quien, entre 1840 y 1843, exhibió láminas de paisajes nativos, coloreados a mano, en Augsburgo, Munich, Stuttgart y Viena. También fue uno de los primeros en publicar vistas al aguatinta (pi. N. ° 12) basadas en daguerrotipos, señalando la forma en que la imagen única comenzaría a llegar a un público más amplio. Su tema también anticipó la atracción que el paisaje continental iba a tener para muchos fotógrafos que trabajaron entre 1850 y 1880, muchos de los cuales continuaron la tradición iniciada a fines del siglo XVIII de publicar vistas del paisaje.

La curiosidad por los nuevos procesos pictóricos se manifestó entre científicos, artistas y viajeros en Italia. Además de las traducciones de los manuales franceses, que comenzaron a aparecer en 1840, los visitantes del norte trajeron consigo ese propio equipo para bytli el daguerrotipo y el proceso negativo-positivo de Talbot. Entre los primeros daguerrconpistas italianos. Lorenzo Suscipj recibió el encargo de realizar vistas del mini romano para el filólogo inglés Alexander John Ellis. De hecho, la presencia de las ruinas clásicas y los temas interesantes de ciudadanos franceses, británicos, alemanes y estadounidenses que vivían y viajaban por Roma y Florencia a mediados de siglo dieron a la fotografía italiana en todos los procesos un carácter único en el sentido de que la rápida comercialización de las vistas escénicas y los temas de género se hicieron posibles. Por ejemplo, diez años después de la introducción de la fotografía, las imágenes de la cámara habían reemplazado a los grabados y litografías de ruinas que tradicionalmente los turistas habían comprado.

A medida que uno se movía más al este y al norte de París, la actividad de creación de daguerrotipos se volvió menos común. La noticia del descubrimiento, reimpresa de los avisos de enero en la prensa francesa, llegó a Croacia, Hungría Lidiuania. y Serbia en febrero de 1839 y Dinamarca. Estonia, Finlandia y Polonia durante la cumbre, con el resultado de que una serie de artículos científicos sobre el proceso comenzaron a aparecer en estas localidades. En Rusia, la experimentación tuvo éxito en producir un método menos costoso para obtener imágenes en pinzas y latón en lugar de plata dian., Y en 1845 un dague-rcotypista ruso se sintió lo suficientemente seguro como para exhibir vistas del paisaje de las montañas del Cáucaso en el espectáculo de París. Sin embargo, la fotografía temprana en todos estos reinos distantes reflejaba la ausencia de una clase media grande y estable. Sólo en las tres potencias industriales primarias (Inglaterra, Francia y Estados Unidos) este grupo fue capaz de sostener la inversión de tiempo y energía necesaria para hacer frente al medio técnicamente y en términos de uso significativo.

12. JOHANN BAUTISTA ISENRING. Vista de Zurich, n.d.
Acuatinta. Burgerbibliotek Berna, Suiza.

Como había sido el caso con otras tecnologías originadas en Europa, los estadounidenses no solo adoptaron el daguerrotipo, sino que rápidamente procedieron a convertirlo en una ventaja comercial. La opinión de que `` el acabado suave y la definición delicada de un daguerrotipo nunca ha sido igualada por ningún otro estilo de imagen producido por la agencia actínica '', que apareció en la revista fotográfica Humphrey's Journal en 1859, fue solo una expresión de una opinión sostenida especialmente por la primera generación de fotógrafos estadounidenses. El daguerreotipado siguió siendo el proceso de elección durante 20 años, mucho más allá del tiempo en que los europeos habían recurrido a la tecnología negativa-positiva más flexible. Las razones de esta lealtad no están del todo claras, pero un factor contribuyente debe haber sido la excelente calidad alcanzada por los daguerrotipistas estadounidenses. Se decía que la brillante luz norteamericana, envidiada por los londinenses envueltos en fogens, era en parte responsable, pero los factores sociales y culturales, sin duda, eran más importantes. Considerado un espejo de la realidad, el detalle nítido y realista del daguerrotipo correspondía al gusto de una sociedad que desconfiaba del arte hecho a mano como insinuación de lujo y estaba enamorada de casi todo lo relacionado con la ciencia práctica. Con su mezcla de retoques mecánicos y cocina química, el daguerrotipo planteó un atractivo desafío para una población que era ascendente y espacialmente móvil a pesar de los períodos de depresión económica. Como medio de subsistencia, se combinaba fácilmente con otras ocupaciones manuales, como la relojería o la caja, y aquellos que deseaban seguir una estrella occidental la encontrarían como una ocupación practicable mientras se desplazaban.

Algunos estadounidenses tenían mayores aspiraciones por el daguerrotipo. Como imagen producida por la luz, parecía en sus mentes unir el concepto emersoniano de la "mano divina de la naturaleza" con la practicidad del positivismo científico. Algunos esperaban que el nuevo medio pudiera ayudar a definir los aspectos únicos de la historia y la experiencia estadounidenses expresadas en los rostros de la ciudadanía. Otros creían que por ser un cuadro hecho a máquina evitaría un artificio demasiado grande y, al mismo tiempo, no demostraría la obvia provincianidad de las perspectivas y la formación que a menudo caracterizaba al arte gráfico nativo de mediados de siglo.


13. FOTÓGRAFO DESCONOCIDO. Retrato de Samuel F. B. Morse, c. 1845. Daguerrotipo. Colección Sra. Joseph Carson, Filadelfia.

El daguerrotipo llegó a América después de haber sido visto y elogiado por Samuel F. B. Morse (pi. Nº 13), un hábil pintor que también inventó el telégrafo electromagnético. Su entusiasta defensa en cartas a su hermano en la primavera de 1839 ayudó a estimular el interés en los primeros manuales y descripciones que llegaron a Nueva York a fines de septiembre en un barco de paquetes desde Inglaterra. A principios de octubre, los detalles estaban disponibles en la prensa, lo que permitió a Morse y otros intentar el daguerreotipado, pero aunque trabajó con el estimado científico John William Draper y enseñó a otros, incluido Mathew Brady, pocas imágenes producidas por el propio Morse han sobrevivido.

Otro factor que contribuyó a la rápida mejora del daguerrotipo en Estados Unidos fue la llegada en noviembre de 1839 del agente francés Francois Gouraud, con franquicias para la venta de equipos. Sus demostraciones, junto con las exposiciones de las imágenes de Daguerre, despertaron el interés de las numerosas ciudades donde se realizaron, aunque los estadounidenses no consideraron necesario adquirir derechos ni utilizar equipos autorizados para realizar daguerrotipos. Al igual que en Europa, el progreso técnico se asoció con el retrato, pero la mejora también fue evidente en las imágenes de estructuras y monumentos históricos y contemporáneos. Debido a la naturaleza primitiva de su equipo y al estado experimental de la técnica, la primera vista del grabador Joseph Saxton del Arsenal y la Cúpula de la Escuela Secundaria Central de Filadelfia (pi. tan claramente definido como el Edificio del Capitolio de John Plumbe (pi. n. ° 15) de 1845/46 y la Vista del Banco Girard de 1844 de William y Frederick Langenheim, ocupado por la Milicia de Filadelfia (pi. n. ° 16).

Plumbe, un hombre de negocios visionario que construyó y luego perdió un pequeño imperio de daguerrotipo, estaba interesado principalmente en los retratos, pero los hermanos Langenheim, de origen alemán, esperaban mejorar la tecnología fotográfica estadounidense introduciendo cámaras de daguerrotipo alemanas, el calotipo y la fotografía sobre vidrio. John Adams Whipple, de Boston, estaba igualmente preocupado por expandir las fronteras del medio. Además de una asociación en una práctica de retrato fino, Whipple intentó hacer daguerrotipos con luz artificial y experimentar con imágenes en vidrio recubierto de albúmina. Su especial interés fue la astrofotografía en marzo de 1851, después de tres años de experimentación, produjo exitosos daguerrotipos de la luna (lám. Nº 17). Los Langenheims y Whipple se encontraban entre el pequeño grupo de estadounidenses que se dieron cuenta de los inconvenientes del daguerrotipo. Sin embargo, la población estaba demasiado absorta por la aparente fidelidad del "espejo con memoria" como para deplorar sus limitaciones.

14. JOSEPH SAXTON. Arsenal and Cupola, Philadelphia Central High School, 16 de octubre de 1839.
Daguerrotipo. Sociedad Histórica de Pensilvania, Filadelfia.

15. JOHN PLUMBE. Edificio del Capitolio, Washington, D.C., 1845-46.
Daguerrotipo. Biblioteca del Congreso, Washington, D.C.

16. WILLIAM y FREDERICK LANGENHEIM. Gtrard Bank, mayo de 1844.
Daguerrotipo. Library Company de Filadelfia.

17. LÁTIGO DE JOHN ADAMS. Luna, 1851.
Daguerrotipo. Museo de Ciencias de Londres.

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